Stiprus | vidutinis | Silpnas | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ Fe | H | Cu | Fe3+/ Fe2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
Labiausiai reaktyvūs metalai, tokie kaip natris, sureaguos su šaltu vandeniu, kad gautų vandenilį ir metalo hidroksidą:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Metalai, esantys reaktyvumo serijos viduryje, pvz., Geležis, sureaguos su tokiomis rūgštimis kaip sieros rūgštis (bet ne vandeniu esant normaliai temperatūrai), kad gautų vandenilį ir metalo druską, pvz., Geležies (II) sulfatą:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Geležies vinis vario sulfato tirpale netrukus gali pakeisti spalvą, nes metalinis varis yra padengtas geležies (II) sulfatu.
Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4
Paprastai bet kurį metalą, kuris yra mažesnis reaktyvumo serijoje, galima pakeisti metalu: aukštesnieji metalai redukuoja žemesnius metalų jonus. Tai naudojama termito reakcijai gaminti nedidelį kiekį metalinės geležies ir titanui paruošti krollo būdu (Ti yra maždaug toks pat, kaip Al reaktyvumo serijoje). Pavyzdžiui, geležies (III) oksidas redukuojamas į geležį, o aliuminio oksidas paverčiamas šio proceso metu.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Panašiai titaną iš tetrachlorido galima pašalinti naudojant magnį, kuris galiausiai sudaro magnio chloridą:
2 Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2
Tačiau gali pasireikšti kiti veiksniai, nes kalio metalą galima paruošti sumažinant natrio kalio chloridą iki 850 ° C. Nors reaktyvumo serijoje natrio yra mažiau nei kalio, reakcija gali tęstis, nes kalis yra lakus ir mišinys distiliuojamas.
Na + KCl => K + NaCl
Įdomi informacija žino tik nedaugelis žmonių
Pajamų formos skelbimai padeda išlaikyti aukščiausios kokybės turinį kodėl mes turime dėti skelbimus? : D
Nenoriu palaikyti svetainės (uždaryti) - :(