Metalo reaktyvumo serija Atnaujinti 2022 m

Metalai iš lentelės apačios į viršų

• Reaktyvumo padidėjimas
• Prarasti elektronus (oksiduotis) lengviau, kad susidarytų teigiami jonai
• Lengviau ėsdina arba sugadina
• Reikalauti, kad iš jų junginių būtų išskirta daugiau energijos (ir skirtingų metodų)
• Tapkite stipresniais reduktoriais (elektronų donorais).

Reakcija su vandeniu ir rūgštimis

Labiausiai reaktyvūs metalai, tokie kaip natris, sureaguos su šaltu vandeniu, kad gautų vandenilį ir metalo hidroksidą:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Metalai, esantys reaktyvumo serijos viduryje, pvz., Geležis, sureaguos su tokiomis rūgštimis kaip sieros rūgštis (bet ne vandeniu esant normaliai temperatūrai), kad gautų vandenilį ir metalo druską, pvz., Geležies (II) sulfatą:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Vieno poslinkio reakcijos

Geležies vinis vario sulfato tirpale netrukus gali pakeisti spalvą, nes metalinis varis yra padengtas geležies (II) sulfatu.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Paprastai bet kurį metalą, kuris yra mažesnis reaktyvumo serijoje, galima pakeisti metalu: aukštesnieji metalai redukuoja žemesnius metalų jonus. Tai naudojama termito reakcijai gaminti nedidelį kiekį metalinės geležies ir titanui paruošti krollo būdu (Ti yra maždaug toks pat, kaip Al reaktyvumo serijoje). Pavyzdžiui, geležies (III) oksidas redukuojamas į geležį, o aliuminio oksidas paverčiamas šio proceso metu.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Panašiai titaną iš tetrachlorido galima pašalinti naudojant magnį, kuris galiausiai sudaro magnio chloridą:

2 Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Tačiau gali pasireikšti kiti veiksniai, nes kalio metalą galima paruošti sumažinant natrio kalio chloridą iki 850 ° C. Nors reaktyvumo serijoje natrio yra mažiau nei kalio, reakcija gali tęstis, nes kalis yra lakus ir mišinys distiliuojamas.

Na + KCl => K + NaCl